蔗糖水解物化实验报告

时间：2024-07-01 08:42:22 其他报告我要投稿

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蔗糖水解物化实验报告

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蔗糖水解物化实验报告

　　一、实验目的

　　1、根据物质的光学性质研究蔗糖水解反应，测量其反应速率常数。

　　2、了解旋光仪的基本原理，掌握使用方法。

　　3、研究不同种类酸催化对蔗糖水解反应反应速率常数的影响，验证布朗斯特德定律。

　　4、研究不同浓度酸对蔗糖水解反应反应速率常数的影响，了解催化剂的比活性概念。

　　二、实验原理

　　1、蔗糖的水解反应和利用旋光法测水解速率常数的原理

　　蔗糖在水中转化为葡萄糖和果糖：

　　C12H22O11 + H2O —→ C6H12O6 + C6H12O6 （蔗糖）（葡萄糖）（果糖）

　　其中，20℃时，蔗糖的比旋光度〔α〕＝66.6°；葡萄糖比旋光度〔α〕＝52.5°；果糖的比旋光度〔α〕＝－91.9°蔗糖水解反应，开始体系是右旋的角度大，随反应进行，旋光角度减少，变成左旋。

　　蔗糖水解反应是一个二级反应，在纯水中此反应的速率极慢，通常在H+催化作用下进行，由于反应时水是大量存在的，尽管有部分水分子参加了反应，仍可近似地认为整个反应过程中水的浓度是恒定的，而且H+是催化剂，其浓度也保持不变。因此，蔗糖转化反应可作为一级反应。

　　如果以c表示到达t时刻的反应物浓度，k表示反应速率常数，则一级反应的速率方程为：

　　- dc / dt = kt

　　对此式积分可得：

　　ln c = - kt + ln c 0

　　式中c为反应过程中的浓度，c 0为反应开始时的浓度。

　　当c = c 0 / 2时，时间为t 1/2，称为半衰期。

　　代入上式，得：

　　t 1/2 = ln 2 / k = 0.693 / k

　　测定反应过程中的反应物浓度，以ln c对t作图，就可以求出反应的速率常数k。

　　但直接测量反应物浓度比较困难。在这个反应中，利用体系在反应进程中的旋光度不同，来度量反应的进程。

　　用旋光仪测出的旋光度值，与溶液中旋光物质的旋光能力、溶剂的性质、溶液的浓度、温度等因素有关，固定其它条件，可认为旋光度α与反应物浓度c成线性关系。物质的旋光能力用比旋光度来度量：

　　蔗糖的比旋光度[α]D20=66.6°，葡萄糖的比旋光度[α]D20=52.5°，果糖是左旋性物质，它的比旋光度为[α]D20=-91.9°。因此，在反应过程中，溶液的旋光度先是右旋的，随着反应的进行右旋角度不断减小，过零后再变成左旋，直至蔗糖完全转化，左旋角度达到最大。

　　当t=0时，蔗糖尚未开始转化，溶液的旋光度为：

　　α0 = β反应物c0 ...... 1

　　当蔗糖已完全转化时，体系的旋光度为：

　　α∞ = β生成物c0 ...... 2

　　此处，β为旋光度与反应物浓度关系中的比例系数。

　　时间t时，蔗糖浓度为c，旋光度应为：

　　αt = β反应物c + β生成物(c0 - c) ...... 3

　　由

　　1、2式：

　　由

　　2、3式：

　　代入 ln c = - kt + ln c 0式，可得：

　　ln (αt - α∞) = - kt + ln (α0 - α∞)

　　根据实验测得的反应过程中的旋光度值计算ln (αt - α∞)，再对时间作图，可得一条直线，根据直线斜率可求得反应速率常数。

　　2、均相酸催化布朗斯特德定律

　　在酸催化反应中包含了催化剂分子把质子转移给反应物，因此催化剂的效率常与酸催化剂的酸强度有关。

　　在酸催化时，酸失去质子的趋势可用它的解离常数K来衡量：

　　HA + H2O = H3O+ + A-

　　酸催化反应速率常数ka应与酸的解离常数Ka成比例，实验表明，两者有如下的关系：

　　ka =GaKaα

　　或 lg ka = lgGa +αlgKa

　　式中Ga，α均为常数，它决定于反应的种类和反应条件。

　　对于碱催化的反应，碱的催化作用速率常数kb同样与它的解离常数Kb有如下的关系：

　　kb =GbKbβ

　　式中Gb，β均为常数，它决定于反应的种类和反应条件。

　　3、催化剂的比活性

　　催化活性是指催化剂催化物质发生反应的能力，是催化剂的重要性质之一。物质的催化活性是针对给定的化学反应而言的。通常，催化剂并不按照化学方程式计量关系进行作用，其用量可以是任意的。在相同条件下，反应速率与催化剂用量成正比，在均相催化中可以用生成中间化合物来解释。

　　为了描述不同物质催化活性的差异，工业生产上常以每单位容积(或质量)催化剂在单位时间内转化原料反应物的数量来表示，如每立方米催化剂在每小时内能使原料转化的千克数。

　　对于液相催化反应，通常用速率常数与催化剂浓度之比来表示比催化剂活性。

　　比催化活性表明，催化剂的催化作用取决于其本性，而与用量无关。

　　三、仪器药品

　　旋光仪 1台; 停表 1块

　　锥形瓶（100 ml） 2个; 移液管（20 ml） 2支

　　蔗糖（分析纯）；HCl溶液（2M）；HCl溶液（4M）；磷酸（4 M）；硫酸（2M）；

　　四、实验操作步骤

　　1．测定不同浓度盐酸(2M和4M)催化蔗糖水解的速率常数，计算盐酸的比催化活性。

　　（1）在室温下进行实验。

　　（2）旋光仪零点校正：开启旋光仪,将光源开关拔至交流(AC),钠灯亮,经20分钟预热后使之发光稳。

　　按测量开关,仪器进入待测状态。将装有蒸馏水的旋光管放入样品测量室,盖好箱盖,待显示读数稳定后,按清零钮完成校零。

　　（3）2MHCl催化蔗糖水解过程中at的测定：用移液管取30mL蔗糖溶液置于100mL带塞三角瓶中，然后再移取30mL6mol/LHCl溶液于另100mL带赛三角瓶中。将HCl溶液迅速倒入蔗糖溶液中，来回倒三次，使之充分混合。并在加HCl时同时启动秒表以记录反应时间,立即用少量反应液荡洗旋光管两次,然后将反应液装满旋光管,旋上端盖,外部用滤纸擦干后放进旋光仪内,盖好箱盖,先记下时间，再读取旋光度值。每隔一定时间，读取一次旋光度，开始时，可每3分钟读一次，30min后，每5min读一次。

　　（4）a∞的测定：将步骤

　　（3）剩余的混合溶液置于近60℃的水浴中，恒温30min以加速反应，然后冷却至实验温度，按上述操作，测定其旋光度，此值即可认为是a∞。

　　（5）3MHCl催化蔗糖水解过程中at的测定：将步骤

　　（3）的2MHCl换成4MHCl，重复步骤

　　（3）、

　　（4）。

　　2．测定不同种类酸对催化速率常数的影响，包括HAC（4 M）、磷酸（4 M）、硫酸（4M）、验证布朗斯特德定律: lg ka = lgGa +αlgKa 。

　　（6）不同种类酸催化蔗糖水解过程的测定：将2MHCl分别换成4 M磷酸、2M硫酸按照步骤

　　（3）测定水解过程中at，然后再按照步骤

　　（4）测定a∞。

　　五、数据记录与处理

　　1、2mol/L HCl催化蔗糖水解数据记录与处理：