中考化学考点总结

时间：2024-06-21 16:56:42 中考我要投稿

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中考化学考点总结

　　总结是在一段时间内对学习和工作生活等表现加以总结和概括的一种书面材料，它可以促使我们思考，不如我们来制定一份总结吧。那么总结要注意有什么内容呢？下面是小编为大家收集的中考化学考点总结，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。

中考化学考点总结

中考化学考点总结1

　　1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应)

　　Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

　　现象：石灰水由澄清变浑浊。

　　相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。

　　最好不用它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液。

　　2.镁带在空气中燃烧(化合反应)

　　2Mg+O2=2MgO

　　现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。

　　相关知识点：

　　(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；

　　(2)物质的颜色由银白色转变成白色。

　　(3)镁可做照明弹；

　　(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃；

　　(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。

　　3.水通电分解(分解反应)

　　2H2O=2H2↑+O2↑

　　现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2

　　相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气；

　　(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8；

　　(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；(4)电源为直流电

　　4.生石灰和水反应(化合反应)

　　CaO+H2O=Ca(OH)2

　　现象：白色粉末溶解

　　相关知识点：

　　(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；

　　(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；

　　(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。

　　(4)发出大量的热

　　5.实验室制取氧气

　　①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应)

　　2KClO3=MnO2(作催化剂)=2KCl+3O2↑

　　相关知识点：

　　(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；

　　(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；

　　(3)反应完全后，试管中的.残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。

　　②加热高锰酸钾制氧气(分解反应)

　　2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

　　相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。

　　③过氧化氢和二氧化锰制氧气(分解反应)

　　2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+O2↑

　　共同知识点：

　　(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上；

　　(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；

　　(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管；

　　(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；

　　(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。

　　6.木炭在空气中燃烧(化合反应)

　　充分燃烧：C+O2=CO2

　　不充分燃烧：2C+O2=2CO

　　现象：在空气中发出红光；在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

　　相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。

　　7.硫在空气(或氧气)中燃烧(化合反应)

　　S+O2=SO2

　　现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。

　　相关知识点：

　　(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色)；

　　(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。

　　初中化学常见混合物的重要成分

　　1、空气：氮气(N2)和氧气(O2)

　　2、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)

　　3、煤气：一氧化碳(CO)

　　4、天然气：甲烷(CH4)

　　5、石灰石/大理石：(CaCO3)

　　6、生铁/钢：(Fe)

　　7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)

　　8、铁锈：(Fe2O3)

　　初中化学常见物质俗称

　　1、氯化钠(NaCl)：食盐

　　2、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱,苏打,口碱

　　3、氢氧化钠(NaOH)：火碱,烧碱,苛性钠

　　4、氧化钙(CaO)：生石灰

　　5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰,消石灰

　　6、二氧化碳固体(CO2)：干冰

　　7、氢氯酸(HCl)：盐酸

　　8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿

　　9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾,胆矾

　　10、甲烷(CH4)：沼气

　　11、乙醇(C2H5OH)：酒精

　　12、乙酸(CH3COOH)：醋酸

　　13、过氧化氢(H2O2)：双氧水

　　14、汞(Hg)：水银

　　15、碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打

　　中考化学知识

　　化学式和化合价

　　(1)化学式的意义

　　①宏观意义

　　a.表示一种物质；

　　b.表示该物质的元素组成。

　　②微观意义

　　a.表示该物质的一个分子；

　　b.表示该物质的分子构成。

　　③量的意义

　　a.表示物质的一个分子中各原子个数比；

　　b.表示组成物质的各元素质量比。

　　(2)单质化学式的读写。

　　①直接用元素符号表示的：

　　a.金属单质。如：钾K铜Cu银Ag等。

　　b.固态非金属。如：碳C硫S磷P等。

　　c.稀有气体。如：氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等。

　　②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

　　如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2。

　　双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气) F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)。

　　多原子分子单质化学式：臭氧O3等。

　　(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读。

　　①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)。

　　②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾) MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)。

　　(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：

　　①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。

　　②根据元素化合价写化学式的步骤：

　　a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；

　　b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；

　　c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

中考化学考点总结2

　　一：原子的构成

　　(1)原子结构示意图的认识

　　(2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数质子数(核电荷数)决定元素种类

　　(3)原子的质量主要集中在原子核上

　　(4)主要由最外层电子数决定元素化学性质

　　(5)相对原子质量≈质子数+中子数原子核决定原子的质量

　　说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg，He最外层电子数为2)

　　最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He，Ne均为稳定结构)

　　二：元素

　　(1)定义：具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称

　　一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同

　　注意：

　　由同种元素组成的物质不一定是单质，(如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。

　　(2)表示方法--元素符号--拉丁文名称的第一个字母大写

　　a、书写方法：

　　①由一个字母表示的元素符号要大写：如：H、O、C等

　　②由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，如：Na、Mg、Al等

　　b、意义：既可以表示一种元素又可以表示这种元素的原子。

　　例如：元素符号“H”的含义为：氢元素；一个氢原子。元素符号前加上系数后，就只能表示该元素原子个数，不能表示该元素。

　　注意：有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si

　　在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子

　　c、有关元素周期表

　　发现：门捷列夫

　　排列依据：7个横行，即7个周期；18个纵行，划分为16个族，其中第8、9、10纵行共组成一个族。

　　注：原子序数=质子数

　　d、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe细胞：O、C、H

　　三：离子

　　（一）离子：带电的原子或原子团

　　(1)表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷

　　(2)离子结构示意图的认识

　　注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图

　　质子数≠电子数为离子结构示意图

　　(3)与原子的区别与联系

　　粒子的种类：原子、离子

　　离子有阳离子和阴离子两种

　　区别:粒子结构：原子：质子数=电子数

　　阳离子：质子数>电子数

　　阴离子：质子数<电子数

　　粒子电性：原子：不显电性

　　阳离子：显正电性

　　阴离子：显负电性

　　符号:原子：用元素符号表示

　　阳离子：用阳离子符号表示

　　阴离子：用阴离子符号表示

　　（二）物质的组成的表示：

　　1、化合价

　　a、写法及意义：Mg：镁元素化合价为+2价MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价

　　b、几种数字的含义

　　Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷3Fe2+：3个亚铁离子

　　2H2O两个水分子，每个水分子含有2个氢原子和1个氧原子

　　c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零

　　d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0

　　2、化学式

　　(1)写法:

　　a、单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的`分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2

　　b、化合物：正价在前，负价在后(NH3，CH4除外)

　　(2)意义：如化学式H2O的意义：4点化学式Fe的意义：3点

　　知识点四：根据化学式的计算

　　(1)计算相对分子质量

　　相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

　　(2)计算组成物质的各元素的质量比

　　化学式中各元素的质量比=各元素的相对原子质量总和之比

　　(3)计算物质中某一元素的质量分数

　　某元素的质量分数=该元素的相对分子质量x原子个数/化合物的相对分子质量

中考化学考点总结3

　　一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；

　　一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；

　　一二铜，二三铁，二四六七锰特别。

　　⒌化合价的应用

　　⑴检验化学式的正误；

　　⑵根据化学式判断元素的化合价；

　　⑶根据元素的化合价推求实际存在物质的化学式。

　　⒈计算物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和

　　⒉计算物质组成元素的.质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比

　　⒊计算物质中某元素的质量分数

　　物质中某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量×原子个数）÷化合物的相对分子质量×100%

　　⒋计算一定质量的化合物中含某元素的质量

　　某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数

　　变形：化合物的质量=某元素的质量÷化合物中该元素的质量分数

　　⒌已知化合物中各元素的质量比和各元素的相对原子质量，求原子个数比

　　各元素的原子个数比=各元素的质量/各元素的相对原子质量之比

中考化学考点总结4

　　跟硝酸有关的化学方程式：

　　Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O

　　现象：红色固体溶解，生成黄色溶液

　　CuO+2HNO3=Cu(NO3)2 +H2O

　　现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

　　Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O

　　现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

　　NaOH(或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O

　　现象：不明显

　　Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O

　　现象：白色沉淀溶解

　　CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

　　Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑

　　NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑

　　现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致

　　跟碱有关的化学方程式：

　　NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)=NaCl+H2O

　　现象：酸碱中和反应，现象不明显

　　CaO+H2O=Ca(OH)2

　　现象：放出大量的热

　　NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3↓+NaCl

　　现象：生成红棕色絮状沉淀，

　　括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

　　2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)=Fe(OH)2↓+2NaCl

　　现象：生成白色絮状沉淀，（里面的反映过程相似，产物相对应就行了）

　　2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)=Cu(OH)2↓+2NaCl

　　现象：生成蓝色絮状沉淀，（里面的反映过程相似，产物相对应就行了）

　　NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3↑+H2O+NaCl

　　现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成

　　MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2↓+NaCl

　　现象：生成白色沉淀，（里面的反应过程相似，产物相对应就行了）

　　NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

　　现象：不明显此反应的Na换成K是一样的

　　Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

　　现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的

　　2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

　　现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的`

　　Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

　　现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳

　　NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O

　　现象：无明显现象

　　2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

　　现象：无明显现象

　　跟钡盐有关的化学方程式：

　　BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

　　现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成

　　BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

　　现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于

　　硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来

　　跟钙盐有关的化学方程式：

　　CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

　　现象：生成白色沉淀

　　CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

　　现象：固体逐渐溶解

　　Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O

　　现象：生成白色沉淀

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