中考化学知识点归纳

时间：2024-06-26 10:20:17 中考我要投稿

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中考化学知识点归纳

　　在我们平凡的学生生涯里，看到知识点，都是先收藏再说吧！知识点是传递信息的基本单位，知识点对提高学习导航具有重要的作用。掌握知识点有助于大家更好的学习。以下是小编帮大家整理的中考化学知识点归纳，欢迎阅读与收藏。

中考化学知识点归纳

中考化学知识点归纳1

　　知识点一：水在自然界中的存在

　　(1) 地球：水占地球表面积的3/4(以海水为主)，地层内部也都有水存在。

　　(2) 大气：我们周围的空气中也含有少量的水蒸气

　　(3) 生物体：人体内含水量约占体重的2/3;鱼体内含水量要高于人体;某些植物体内含水量甚至超过90%。

　　知识点二：水的应用

　　(1) 农业：世界上用于农业的淡水占人类消耗淡水总量的60%以上

　　(2) 工业：用于溶解、洗涤、冷却和用做化工原料等

　　(3) 生命活动：动植物生命活动离不开水，成人每人平均需要补充2.5L左右的水

　　知识点三：水的组成

　　(1) 实验名称：电解水实验

　　(2) 实验装置

　　(3) 实验现象：与电源相连的两极上都有气泡产生，且与电源正极相连的一端产生的气体体积较少，与负极相连的一端产生的气体较多，体积比约为1:2。与电源负极相连的电极上产生的气体具有可燃性，该气体在氧气或空气中燃烧的唯一生成物是水，可推出该气体是氢气;与电源正极相连的电极上产生的'气体具有助燃性，能使带火星的木条复燃，可推知是氧气。由此可见，水在通电条件下发生分解反应，生成氢气和氧气。说明水中含氢、氧两种元素，既水是由氢、氧两种元素组成的化合物。

　　知识点四：水的性质

　　(1) 物理性质：

　　色、态、味：通常情况下呈液态、没有颜色、没有气味、没有味道

　　熔、沸点：在标准大气压下，沸点100℃，凝固点是0℃

　　密度：4℃时，密度最大，为1g/cm，水凝固成冰时，密度变小

　　重要性质：水能溶解多种物质形成溶液

　　(2) 化学性质

　　水在通电条件下可以分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质(金属、非金属)、氧化物、盐等多种物质发生化学反应

　　知识点五：氢气简介

　　(1) 物理性质：

　　无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。

　　(2) 化学性质：

　　具有可燃性，在空气(或氧气)中燃烧时放出大量热，火焰呈淡蓝色，唯一生成物是水。

　　注意：氢气与空气(或氧气)的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃前一定要验纯。

　　知识点六：单质和化合物的区别及联系

　　单质：由两种元素组成的纯净物，如氧气、氮气、铁、铜等

　　化合物：由不同种元素组成的纯净物，如氧化铝、二氧化硫、高锰酸钾、双氧水等

　　两种联系：均属于纯净物，单质发生化学反应可以生成化合物

　　知识点七：分子的概念和基本性质

　　(1) 分子的基本性质：

　　a. 分子的体积很小，质量也很小

　　b. 分子间有一定的间隔

　　c. 分子在不停地运动

　　d. 同种分子的化学性质相同，不同种的分子化学性质不同

　　(2) 定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。说明：分子不能保持物质的物理性质。

　　知识点八：原子

　　(1) 概念：原子是化学变化中最小的粒子。(原子核不变)

　　注意：原子不是最小粒子，只是在化学变化的范围中为“最小粒子”，它还可以再分，如原子弹爆炸时的核裂变，就是原子发生了变化。

　　(2) 原子是直接构成物质的一种粒子

　　直接由原子的物质有：稀有气体，金属单质和某些非金属单质和化合物，如金刚石、石墨、二氧化硅等

　　注意：原子能保持由原子直接构成的物质的化学性质

　　知识点九：分子与原子的区别

　　(1) 微观粒子的共性：体积很小，质量也很小，不断地运动，粒子间有一定的间隔。同种物质的分子(原子)化学性质相同，不同种物质的分子(原子)化学性质不同

　　(2) 本质区别：分子是保持物质化学性质的一种粒子，分子在化学变化中，可以再分。原子是化学变化中的最小粒子，不可再分

　　(3) 联系：分子是由原子构成的，分子、原子都是构成物质的粒子

　　知识点十：化学变化与分子、原子的关系

　　原物质的分子→ 分解→原子→重新组合→新的物质的分子

　　知识点十一：水的净化

　　(1) 自来水的净化过程

　　(2) 净化方法及原理

　　方法：静置：使不溶性大颗粒物质沉降

　　吸附：加入明矾，形成的胶状物对杂质吸附沉降;活性炭，利用其吸附性除去悬浮杂质和臭味

　　过滤：除去水中不溶性杂质

　　蒸馏：净化程度较高，除去溶于水的杂质，使硬水软化

　　此外，水中还含有细菌，病毒，可使用杀毒剂如通入氯气等杀菌消毒

　　(3) 硬水的软化

　　硬水：含有较多钙、镁化合物的水。硬水对人的健康不利，锅炉中有硬水浪费燃料，甚至引起爆炸

　　软水：含较少钙、镁化合物的水

　　硬水软化方法：煮沸、蒸馏等

　　(4) 蒸馏和过滤

　　① 蒸馏：给液体加热，使它变为水蒸气，再使蒸气冷却，凝聚成液体，这种方法叫做蒸馏。通过蒸馏，可以把沸点不同的物质从混合物中分离出来，也可以把挥发性液体与溶解在液体不挥发性杂质分开，达到分离和提纯的目的。

　　② 过滤：分离固体和液体混合物的操作。操作时应掌握的要点是：“一贴、二底、三靠”。

　　一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁

　　二底：滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘;在过滤中还要始终注意到滤液的液面需低于滤纸的边缘;

　　三靠：一是倾斜液体的烧杯口与引流的玻璃棒紧靠;二是指玻璃棒的下端要与三层滤纸的那边相接触;三是指漏斗的下端与烧杯的内壁紧靠，使滤液沿烧杯壁流下，不会向四周飞溅，且形成液柱，加快过滤速度。

中考化学知识点归纳2

　　一、重视探究题知识点

　　①、常见气体的探究。

　　②、常见物质的探究。实际上是下列常见离子的探究：

　　CO32-、SO42-、Cl-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Ag+、Ba2+、Ca2+等。需要熟记探究这些离子所需的试剂及看到的现象。(马上点标题下蓝字"初中化学"关注可获取更多学习方法、干货!)

　　③、黑色粉末的探究。

　　④、物质是否为催化剂的探究。如Fe2O3是否可以做氧化氢制氧气的催化剂。

　　⑤、离子作用的探究。如明矾起净水作用，是明矾中哪种离子起作用。

　　⑥、溶液酸碱性的探究。

　　⑦、溶液相互反应后，所得溶液中溶质成分的探究问题。

　　二、每年必考的实验知识

　　气体发生装置、收集装置、净化装置、干燥装置的选取及连接问题。

　　大家应熟悉实验室制H2、CO2、O2的.发生装置，收集装置的选取，气体中所含杂质H2O的证明、除杂方法等。

　　实验室制取气体的发生装置，收集装置的选取原理也要熟知。

　　三、计算题要巩固典型题型

　　如化学反应方程式与溶液中溶质质量分数相结合的计算题

　　铁矿石炼铁型计算题，解决生活实际的方程式计算题

　　金属与酸反应生成氢气的计算题，图表型、图像型分析计算题。

　　四、关注与生活相关的知识及社会热点

　　如水及其污染和防治，化学与环境污染，药品与健康及消毒剂的选用、融雪剂对环境的影响等

中考化学知识点归纳3

　　1四种化学反应基本类型

　　1、化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

　　如：A + B = AB

　　2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

　　如：AB = A + B

　　3、置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

　　如：A + BC = AC + B

　　4、复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

　　如：AB + CD = AD + CB

　　2固体的颜色

　　1、红色固体：Cu，Fe2O3。

　　2、绿色固体：Cu2(OH)2CO3。

　　3、蓝色固体：Cu(OH)2，CuSO4·H2O。

　　4、紫黑色固体：KMnO4。

　　5、淡黄色固体：S。

　　6、无色固体：冰，干冰，金刚石。

　　7、银白色固体：Ag，Fe，Mg，Al，Hg等金属。

　　8、黑色固体：Fe粉，木炭，CuO，MnO2，Fe3O4，(碳黑，活性炭)。

　　9、红褐色固体：Fe(OH)3。

　　10、白色固体：NaCl，Na2CO3，NaOH，Ca(OH)2，CaCO3，CaO，CuSO4，P2O5，MgO。

　　3液体的颜色

　　1、无色液体：H2O，H2O2。

　　2、蓝色溶液：CuSO4溶液，CuCl2溶液，Cu(NO)3溶液。

　　3、浅绿色溶液：FeSO4溶液，FeCl2溶液，Fe(NO)3溶液。

　　4、黄色溶液：Fe2(SO4)3溶液，FeCl3溶液，Fe(NO3)3溶液。

　　5、紫红色溶液：KMnO4溶液。

　　6、紫色溶液：石蕊溶液。

　　4化学常见混合物的重要成分

　　1、空气： N2和O2

　　2、水煤气： CO和H2

　　3、煤气： CO

　　4、天然气： CH4

　　5、石灰石/大理石：CaCO3

　　6、生铁/钢：Fe

　　7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：C

　　8、铁锈： Fe2O3

　　5反应中的一些规律

　　1、跟Ba2+反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀一定是SO42—，沉淀为BaSO4

　　2、跟Ag反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀一定是Cl—，沉淀为AgCl

　　3、跟盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO32— 也可能是HCO3—

　　4、跟碱反应产生使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体的一定为NH4+

　　5、SO42—与Cl—同时存在，若要检验时，则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42—，然后再用AgNO3溶液检验Cl—

　　6、可溶性的碱加热不能分解，只有不溶性碱受热才能分解，如Cu(OH)2 △ CuO + H2O

　　7、可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解，如CaCO3 高温 CaO + CO2 ↑ 碱式碳酸盐也不稳定，受热易分级，如：2NaHCO3△ Na2CO3+ H2O +CO2 ↑

　　中考化学学习建议

　　做好中考前的三轮安排

　　第一轮就是按章节复习

　　也就是按照教材的先后顺序，从头至尾理解每一课内容，然后把老师课堂上强调的一些基本概念、基本定律、基本原理、课堂实验给完全搞清楚了，对以前没有掌握好的知识，要结合教材、结合笔记利用这一轮复习好好给巩固一下。

　　还要记每单元的知识要点，对每单元小结的具体习题再进行一次练习，看是不是可以做到快与准。

　　第二轮就是分块复习

　　分块复习可以帮助自己提高系统知识解题能力。可对知识进行归纳总结，形成知识体系，为综合复习稳固基础知识。

　　第三轮就是综合复习

　　综合复习可以帮助自己提高考试能力。通过前两轮的复习把知识连成网络，并有针对性地强化基础知识，选择有针对性的题目练习，掌握练习题的分析，这样综合复习能力才可以不断的'提升。

　　学会灵活记忆

　　化学考试面广、知识点多、很多东西不方便自己记忆，比如说是元素符号、化学式、化合价、金属活动性顺序表等。在学习的时候帮助改进记忆方法，加强记忆方面的训练，可提高记忆效果。

　　背的同时需要在用的时候加深理解、在理解的基础上记忆，才可以记忆的更牢、灵活运用。还有就是可以把枯燥的化学知识趣味化，这样才可以记得更清楚，记得更牢。

　　回归课本

　　总体来讲的话备考重点应放在掌握基础知识上面，我们在复习的时候千万不要再纠缠难题，要调整自己的状态，不让自己出现疲劳的感觉。回归课本是调整状态的一个好办法，我们可以把自己学过的知识点归纳整理，串联起来，对考试知识点做到心中有数。

　　化学可以说是众多学科中相对比较简单的科目，如果在复习的时候可以把这些方法都利用好，考试的时候想要拿到好成绩可以说是百分之百的，但是需要自己不断的努力。

　　中考化学复习技巧

　　一、专项训练，集中强化，总结规律，突破难点

　　在一模考试前后，考生已经完成了化学知识的系统复习，在5月下旬至6月中旬的这段时间内，建议考生能够进行中考题型的专项训练。这不仅有助于考生总结某一题型的解题思路和方法，也有助于发现自身答题过程中的弱点，集中突破。

　　建议同学们选择历届中考试题，但是打破套题练习的模式，按照选择题、填空题、简答题、实验题、计算题等题型进行强化训练。例如，通过选择题的专项训练，有意识地培养认真读题、仔细审题的能力。单选题力求快速准确，不定项选择题要慎重作答，对于拿不准的选项多采用对比法，明确出题角度，总结常见思路。

　　遇到情景比较新的实验探究题时，首先要静下心来，通读题目，明确实验目的，其次抓住“提出问题、设计实验、得出结论”等环节的相互提示，顺利答题。还建议同学们，集中复习一段时间内做过的综合实验题，也许会发现每次不能突破的只是其中一点而已，寻找规律就能突破难点。

　　二、珍惜套题，查漏补缺，珍视错题，考后满分

　　在5月下旬至6月中旬的时间内，考生还要进行历年各地中考试题的模拟训练，主要目的是提高应用和应试能力。关于模拟试题的使用，有以下几点建议：

　　第一，训练，提高效率。能在70分钟内完成一套题目，即使没有整块时间，也要完成试卷中的一部分。例如用20分钟完成选择、填空等等，切忌拖延时间。

　　第二，珍视错题，考后满分。做到考后满分，并不是一件容易的事情。但是我们可以来明确这样一个道理：考生在经过一段时间的扎实复习后，很多同学能稳定在一个高分水平。例如，模拟练习总能达到90分以上。但是中考的好成绩往往取决于能否把剩余10分的漏洞找到并弥补上，这也是本阶段复习任务的重中之重。对待错题的整理，一是要及时寻找错误的原因，从知识上进行弥补;二是要进行错题的积累，反复纠正。

　　第三，分门别类，整理试题。考前同学们做过大量的模拟练习，建议把试题分门别类、合理有序地整理在一起。例如按照考场练习和平时练习或某个时间段习题等标准，把试题分类。这不仅有助于总结出练习中常出现的错误，也为考前的自主复习提供了一手资料。

　　三、降低重心，回归课本，落实规范，关注细节

　　教材是命题的出发点和归宿，考题中通常有相当一部分内容是依据课本编制的。那么，考前需要复习课本中哪些内容呢?可以对课本上出现的知识做一个梳理，包括：基本概念和原理、化学方程式、化学式、演示实验、实验现象、实验基本操作、活动与探究、家庭小实验、课本例题、课后习题，教材插图，单元小结等等。

　　化学是理科中的文科，许多知识点需要记忆。对于一些必知必会的内容要整理出来，利用空暇时间熟读，这也是一种提高化学成绩的好方法。

　　其次，还要注重答题的规范和细节问题。其实，每年中考阅卷中，化学术语、仪器、药品名称的错别字;元素符号、化学方程式书写不规范;计算结果不正确、计算过程无单位、解题过程不规范等等，均酌情扣分。

中考化学知识点归纳4

　　一基本概念：

　　1、化学变化：生成了其它物质的变化

　　2、物理变化：没有生成其它物质的变化

　　3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

　　4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

　　5、纯净物：由一种物质组成

　　6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

　　7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

　　8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

　　化学式和化合价：

　　(1)化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质b.表示该物质的元素组成;

　　②微观意义：a.表示该物质的一个分子;b.表示该物质的分子构成;

　　③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比;b.表示组成物质的各元素质量比。

　　(2)单质化学式的读写

　　①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等;b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等

　　②多原子构成分子的`单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2

　　双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气)、F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)多原子分子单质化学式：臭氧O3等

　　(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读

　　①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)

　　②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)、MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)

　　(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：

　　①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。

　　②根据元素化合价写化学式的步骤：

　　a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;

　　b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;

　　c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

　　6核外电子排布：1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)

　　排布规律：

　　①每层最多排2n2个电子(n表示层数)

　　②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)

　　③先排满内层再排外层

　　注：元素的化学性质取决于最外层电子数

　　金属元素原子的最外层电子数7，溶液呈碱性。

　　(2)PH值越接近0，酸性越强;PH值越接近14，碱性越强;PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。

中考化学知识点归纳5

　　(1)氯化钠(NaCl)：①俗名：食盐。②存在：在自然界中分布很广，存在于海水、盐湖、盐井、盐矿中。③用途：a、调味品，b、配制生理盐水，c、工业原料，d、工业上用来做原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等，e、农业上用氯化钠溶液来选种等。

　　(2)碳酸钠(Na2CO2)：俗名：纯碱、苏打;用途：用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。

　　(3)碳酸氢钠(NaHCO3)：俗名：小苏打;用途：在食品工业上用作食品添加剂，在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。

　　(4)碳酸钙(CaCO3)：它是大理石或石灰石的主要成分;用途：用作建筑材料及补钙剂。

中考化学知识点归纳6

　　1.复分解反应的条件

　　生成物中必须有水或气体或沉淀，反应物必须能溶于水或酸

　　2.金属与酸反应的'条件

　　金属要排在金属活动顺序表里氢的前面，酸必须是盐酸或稀硫酸，不可用浓硫酸或硝酸，否则会产生硫氧化物或氮氧化物

　　3.金属与【可溶性】盐反应条件

　　金属不能是钾、钙、钠等活泼金属，它们将先与水反应生成碱，不会先与盐反应

　　4.常见的颜色与状态

　　铜离子蓝色，亚铁离子【浅】绿色，铁离子黄色，氧化铜黑色固体粉末，氢氧化铁红褐色絮状沉淀，氢氧化铜蓝色絮状沉淀，氢气火焰淡蓝色(天蓝色)，碳酸钠白色固体粉末，氢氧化钙白色固体粉末

　　检验物质时，常用的物理性质有：颜色气味状态溶解性导电性磁性等

　　除气体杂质：用固体或液体

　　例：二氧化碳中有氯化氢气体，可用硝酸银溶液(变为氯化银沉淀)或【饱和】碳酸氢钠溶液(反应掉氯化氢产生二氧化碳)去除

　　5.除固体杂质

　　例：氯化钠中有碳酸钙，可加水溶解，过滤后蒸发结晶;铜粉中有锌粉，可用铜盐溶液(置换)或酸(反应);氧化铜中有碳粉，可直接灼烧(C变为CO2)

　　除液体杂质：将杂质转化为水或气体或沉淀

　　例：氯化钠溶液中有硫酸铜，可加【适量】氢氧化钡溶液(硫酸钡和氢氧化铜是沉淀)

　　6.证明氢氧化钠是否变质

　　1.〔酸〕用试管取少量样品，滴加【足量】稀盐酸，若有气泡则变质。

　　2.〔碱〕用试管取少量样品，滴加氢氧化钙或氢氧化钡溶液，若有沉淀产生，则变质。

　　3.〔盐〕用试管取少量样品，滴加氯化钡或硝酸钡溶液，若有沉淀产生，则变质。

　　如何证明氢氧化钠是否【全部】变质?〔检验氢氧根离子时先除去碳酸根离子〕

　　用试管取少量样品加足量的钡盐或钙盐，产生白色沉淀(碳酸根离子除去)，滴加无色酚酞试液，若溶液变红，则部分变质。不变红则全部变质。

　　7.除去氢氧化钠中的少量碳酸钠

　　加【适量】氢氧化钡或氢氧化钙溶液，产生白色沉淀后过滤，取滤液即可。贴士：适量是指恰好完全反应，要做到很难，说说很简单…产生的白色沉淀是碳酸钙或碳酸钡。

中考化学知识点归纳7

　　必考知识点一

　　原子：化学变化中的最小微粒。

　　(1)原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。

　　(2)原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。

　　分子：保持物质化学性质的最小粒子。

　　(1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。

　　(2)“最小”不是绝对意义上的最小，而是保持物质化学性质的最小。

　　分子的性质

　　(1)分子质量和体积都很小。

　　(2)分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。

　　(3)分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。

　　(4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。

　　必考知识点二

　　质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)。

　　中子：不带电原子不带电。

　　电子：1个电子带1个单位负电荷。

　　(1)构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的'原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。

　　(2)在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。

　　Q：原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性?

　　A：原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

　　必考知识点三

　　分子和原子的区别在于化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子。

　　相似点：

　　(1)都是构成物质的基本粒子;

　　(2)质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运动中;

　　(3)同种分子(或原子)性质相同，不同种分子(或原子)性质不同;

　　(4)都具有种类和数量的含义。

　　原子的核外电子层分布

　　核外电子的分层排布规律：第一层不超过2个，第二层不超过8个;最外层不超过8个。每层最多容纳电子数为2n2个(n代表电子层数)，即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个;最外层电子数不超过8个(只有1个电子层时，最多可容纳2个电子)。

　　原子中的电量关系

　　在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质子数与核外电子数相等，所以在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。

　　必考知识点四

　　(1)质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)。

　　因为原子中质子数=核电荷数。

　　(2)质子数决定元素的种类。

　　(3)质子数、中子数决定原子的相对原子质量。

　　因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。

　　(4)电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近。

　　因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。

　　(5)原子最外层的电子数决定元素的类别。

　　因为原子最外层的电子数<4为金属，>或=4为非金属，=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素。

　　(6)原子最外层的电子数决定元素的化学性质。

　　因为原子最外层的电子数<4为失电子，>或=4为得电子，=8(第一层为最外层时=2)为稳定。

　　(7)原子最外层的电子数决定元素的化合价。

　　原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值=得失电子数。

　　(8)原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数。

　　原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数=得失电子数。

　　必考知识点五

　　(1)元素符号前的数字：表示原子个数2N。

　　(2)化学式前面的数字：表示分子个数2H2O。

　　(3)离子符号前面的数字：表示离子个数。

　　(4)元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数Mg2+。

　　(5)元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价。

　　(6)化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数H2O。

　　元素结构与元素性质之间的关系

　　(1)质子数决定了元素的种类和原子核外电子数。

　　(2)质子数与核外电子数是否相等，决定该元素的微粒是原子还是离子。

　　(3)原子最外电子层电子的数目与元素的化学性质关系密切。

　　(4)稀有(惰性)气体元素的原子最外层是8个电子(氦是2个)的稳定结构，化学性质较稳定，一般条件下不与其它物质发生化学反应。

　　(5)金属元素的原子最外电子层上的电子一般少于4个，在化学反应中易失去最外层电子，使次外层成为最外层达到稳定结构。

　　(6)非金属元素的原子最外电子层上的电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子，使最外层达到稳定结构。

　　必考知识点六

　　离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子;带负电的离子叫阴离子。

　　离子里：质子数=核电荷数=电子数±带电量。

　　离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价。

　　阳离子：Na+ Mg2+ Al3+ 、H+ NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+。

　　阴离子：O2- 、OH- S2-、F- Cl- SO4 2- CO32- NO3- MnO4- PO43- MnO42- ClO3-。

　　原子团概念

　　原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团。

　　常见的原子团：SO42-，CO32-，NO3-，OH-，MnO4-，MnO42-，ClO3-，PO43-，HCO3-，NH4+，碳酸氢根(HCO3-)，硫酸氢根(HSO4-)，磷酸氢根(HPO42-)，磷酸二氢根(H2PO4-)。

　　注意：

　　原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。

中考化学知识点归纳8

　　化学式计算公式

　　⒈计算物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和

　　⒉计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比

　　⒊计算物质中某元素的质量分数

　　物质中某元素的质量分数=(该元素的相对原子质量×原子个数)÷化合物的相对分子质量×100%

　　⒋计算一定质量的化合物中含某元素的质量

　　某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数

　　变形：化合物的质量=某元素的质量÷化合物中该元素的质量分数

　　⒌已知化合物中各元素的质量比和各元素的相对原子质量，求原子个数比

　　各元素的原子个数比=各元素的质量/各元素的相对原子质量之比

　　初中化学知识点总结

　　1原子结构与元素性质的关系

　　(1)质子数决定了元素的种类和原子核外电子数。

　　(2)质子数与核外电子数是否相等，决定该元素的微粒是原子还是离子。

　　(3)原子最外电子层电子的数目与元素的化学性质关系密切。

　　(4)稀有(惰性)气体元素的原子最外层是8个电子(氦是2个)的稳定结构，化学性质较稳定，一般条件下不与其它物质发生化学反应。

　　(5)金属元素的原子最外电子层上的电子一般少于4个，在化学反应中易失去最外层电子，使次外层成为最外层达到稳定结构。

　　(6)非金属元素的原子最外电子层上的电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子，使最外层达到稳定结构。

　　2分子的.性质

　　(1)分子质量和体积都很小。

　　(2)分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。

　　3离子概念

　　离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子;带负电的离子叫阴离子。

　　离子里：质子数=核电荷数=电子数±带电量

　　离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价

　　阳离子:Na+ Mg2+ Al3+ 、H+ NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+

　　阴离子:O2- 、OH- S2-、F- Cl- SO4 2- CO32- NO3- MnO4- PO43- MnO42- ClO3-

　　初中重要化学考点整理

　　1.混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质。

　　2.元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。

　　3.原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。

　　4.主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物质。

　　5.蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液。

　　6.由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜。

　　7.二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳。

　　8.检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石

　　9.不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。

　　10.药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

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