化学平衡教学设计
一. 教学内容 平衡
二. 重点、难点
1. 认识化学平衡是一定条件下,可逆反应进行的最终状态。
2. 掌握化学平衡是动态平衡及化学平衡的特征。
3. 结合平衡是相对的、有条件的、动态的等特点对进行辩证唯物主义。
三. 分析
(一)化学平衡的建立:
1. 可逆反应
2. 溶解平衡
以 < > 为例,根据教材所述的内容填写:
由教材提供的数据:反应无论进行多长时间,容器里混合气体中各种气体的浓度都不再发生变化这一事实说明:此时单位时间内生成的浓度和消耗的'浓度 ,正反应速率和逆反应速率 。(填>、<、=)
实验证明,如果不是从CO和H2O(g)开始反应,而是各取0.01mol CO2和0.01mol H2,以相同的条件进行反应,生成CO和H2O(g),当达到化学平衡状态时,反应混合物里CO、H2O(g)、CO2、H2各为0.005mol,其组成与前者完全相同。即平衡的建立与途径无关。
(二)化学平衡状态:
达到平衡的标志是( )
A. 单位时间生成 的同时生成
B. 容器内的压强不随时间变化
C. 单位时间生成 ,选项A中 放入容器内,压强恰好为一个大气压 的加速度向西直线滑行,此时反应达到平衡。X的浓度减少 。已知横截面积 ,已知在一定条件下可发生反应
解析:由于恒温,体积不变时达到了平衡,这时汽缸存在向左的加速度,则汽缸内气体压强 必定比大气压 。
即
所以 ,即反应了 ,由方程式
4 3 2 n
1 0.75 0.5 0.25n
则剩余气体体积为
根据同温同体积条件下气体 的关系可解出 。
答案:
[例3] 反应 。y轴表示平衡混合物中G的体积分数,据此可以判断( )
A. 上述反应是放热反应 B. 上述反应是吸热反应
C. D.
解析:由图给信息可知,随着温度的升高,平衡混合气体中G的体积分数减小,说明该反应为吸热反应;在相同温度下,压强增大,说明平衡混合气中G的体积分数也增大,说明该反应是气体分子数增大的反应,即 。
答案:BD。
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