化学平衡教学设计

时间：2021-02-27 16:23:45 教学设计我要投稿

化学平衡教学设计

　　一. 教学内容 平衡

化学平衡教学设计

　　二. 重点、难点

　　1. 认识化学平衡是一定条件下，可逆反应进行的最终状态。

　　2. 掌握化学平衡是动态平衡及化学平衡的特征。

　　3. 结合平衡是相对的、有条件的、动态的等特点对进行辩证唯物主义。

　　三. 分析

　　（一）化学平衡的建立：

　　1. 可逆反应

　　2. 溶解平衡

　　以 < > 为例，根据教材所述的内容填写：

　　由教材提供的数据：反应无论进行多长时间，容器里混合气体中各种气体的浓度都不再发生变化这一事实说明：此时单位时间内生成的浓度和消耗的'浓度，正反应速率和逆反应速率。（填>、<、=）

　　实验证明，如果不是从CO和H2O（g）开始反应，而是各取0.01mol CO2和0.01mol H2，以相同的条件进行反应，生成CO和H2O（g），当达到化学平衡状态时，反应混合物里CO、H2O（g）、CO2、H2各为0.005mol，其组成与前者完全相同。即平衡的建立与途径无关。

　　（二）化学平衡状态：

　　达到平衡的标志是（）

　　A. 单位时间生成的同时生成

　　B. 容器内的压强不随时间变化

　　C. 单位时间生成，选项A中放入容器内，压强恰好为一个大气压的加速度向西直线滑行，此时反应达到平衡。X的浓度减少。已知横截面积，已知在一定条件下可发生反应

　　解析：由于恒温，体积不变时达到了平衡，这时汽缸存在向左的加速度，则汽缸内气体压强必定比大气压。

　　即

　　所以，即反应了，由方程式

　　4 3 2 n

　　1 0.75 0.5 0.25n

　　则剩余气体体积为

　　根据同温同体积条件下气体的关系可解出。

　　答案：

　　[例3] 反应。y轴表示平衡混合物中G的体积分数，据此可以判断（）

　　A. 上述反应是放热反应 B. 上述反应是吸热反应

　　C. D.

　　解析：由图给信息可知，随着温度的升高，平衡混合气体中G的体积分数减小，说明该反应为吸热反应；在相同温度下，压强增大，说明平衡混合气中G的体积分数也增大，说明该反应是气体分子数增大的反应，即。

　　答案：BD。

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